氧化铁红分的制备方法分为湿法制备和干法制备两种方式，下面我们就来看看关于它的湿法制备方法吧。

　　FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　将一定量的百分之五硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。

　　在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得氧化铁。

　　4Fe3O4+O2=高=温=6Fe2O3

　　在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：

　　负极：2Fe_4e-=2Fe2+

　　正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

　　在此之后继续反应：

　　Fe2+2OH-=Fe(OH)2

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

　　方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O